Тим Брюс himreaktivpro

himreaktivpro.promportal.su

Краснодар

Объявления пользователя

ДХМ / ДИХЛОРМЕТАН / МЕТИЛЕН ХЛОРИСТЫЙ / CH2Cl2

Прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных запахом. Растворимость дихлорметана в воде 2% по массе (13 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C при 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C образует СН2I2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH3 до 100-125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °C приводит к метиламину, муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя-Крафтса: например, с бензолом он образует дифенилметан. Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, лёгкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению дихлорметана как растворителя для проведения реакций и экстракций, в том числе лабораторных. Реагент используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности применяют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Метиленхлорид подходит растворения смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов. Также вещество используется в хроматографии. Класс опасности дихлорметана – 4. Это означает, что данное вещество относится к малоопасным и безопасным химическим соединениям. Но во время работы с реагентом и при его хранении нужно быть максимально осторожным, так как соединение способно быстро улетучиваться, что может привести к взрыву. При непосредственном контакте с этим веществом нужно надевать защитную одежду, респиратор, защитные очки и перчатки. При длительном воздействии на организм дихлорметан способен вызвать наркоз. Он пагубно влияет на состояние нервной системы, может спровоцировать зрительные и слуховые галлюцинации. Дихдлорметан негативно влияет на работу ЖКТ, почек и печени. Первые симптомы отравления дихлорметаном: • головная боль, • головокружение. • тошнота, • отсутствие аппетита. Если это вещество попало на кожу человека, то на месте контакта может появиться ожог. Допустимая норма концентрации дихлорметана в воздухе составляет 50 мг/мі.

550 руб.

Краснодар

Ацетон ХЧ

Ацетон, являясь кетоном, вступает в следующие взаимодействия: с гидросульфитом натрия с образованием гидросульфитного производного ацетона; с атомарным водородом в момент его выделения с образованием пинакона; с синильной кислотой с образованием ?-оксинитрила; с гидроксиламином с образованием ацетоноксима; с бромом и йодом с замещением атома водорода на атом галогена; с гидразином с образованием гидразона и азима; со спиртами с образованием полуацеталя и ацеталя; с самим собой в реакциях конденсации в щелочной среде с образованием ?-кетоноспирта и далее непредельного кетона. В лакокрасочной промышленности ацетон применяется в качестве растворителя нитроэмалей, нитролаков. Используется в производстве искусственного шелка, органического небьющегося стекла, целлулоида, бездымного пороха, кинопленок и т.д. Тот факт, что ацетон хорошо растворяет ацетилен, позволяет широко использовать описываемый реагент при наполнении стальных ацетиленовых баллонов, а также при очистке от монтажной пены инструментов и поверхностей. Ацетон служит сырьем при производстве многих химических продуктов: индиго, синтетического каучука, духов. В соединении с солями сернистой и гидросернистой кислот он применяется для окрашивания и печатания тканей. Используется также в производстве искусственной кожи, для обеззараживания меха и шерсти. Работа с ацетоном требует применения особых мер безопасности, так как его пары опасны для человека: * вызывает ожог слизистой оболочки дыхательных путей, носоглотки; * попадание паров и жидкости в пищеварительную систему вызывает её ожог и разрушение; * ацетон может всасываться в организм при вдыхании и через кожный покров; * ацетон может поражать костный мозг и оказывать отрицательное влияние на кровь; * смертельная доза при попадании ацетона внутрь организма человека составляет 100 мл. Основные условия безопасной работы с ацетоном – это обязательное проведение работы в шкафу с приточно-вытяжной вентиляцией, наличие спецодежды (халата или спецовки), защитных очков, резиновых перчаток. При попадании ацетона на кожу рекомендуется смыть его большим количеством воды. Также при работе с ацетоном необходимо помнить, что вещество легко воспламеняется.

470 руб.

Краснодар

АММИАК ВОДНЫЙ ЧДА NH3·H2O

Во время химических реакций аммиак водный благодаря имеющейся в составе неделимой электронной паре выступает в роли комплексообразователя (основание Бренстеда). Аммиак относится к ряду реакционноспособных соединений. За счет имеющейся в наличии той же неподеленной электронной пары у атома азота для аммиака характерны реакции присоединения. Реактив применяется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Также используется в химической промышленности для получения химически чистых веществ, в качестве реактива в аналитической химии и медицине, сельском хозяйстве, при производстве красителей и лёгкой промышленности. Аммиак водный вызывает раздражение слизистых оболочек и кожных покровов, является трудногорючей жидкостью, не способной к самостоятельному горению. В закрытых объёмах над водными растворами аммиака могут образоваться взрывоопасные смеси аммиака с воздухом. При работе с данным реактивом необходимо применение специальной одежды, респиратора, а так же средств защиты лица и глаз.

200 руб.

Краснодар

Бромистоводородная кислота HBr

1. Бромоводородная кислота - это газ без цвета, имеющий неприятный и резкий запах. Сильно дымится на воздухе. Обладает высокой устойчивостью к температурам. 2. Хорошо растворяется в H2O (вода) и этаноле с образованием электролита. Водный раствор бромоводорода образует азеотропную смесь, которая кипит при температуре 124 градуса. В одном литре воды растворяется около полулитра бромводорода (при 0 градусов). 3. В процессе охлаждения водного раствора бромистого водорода можно получить следующие кристаллогидраты: HBr*H2O, HBr*2H2O, HBr*4H2O. 4. Чистый бромоводород образует кристаллы сингонии орторомбической, пространственной группы F mmm. 5. При температуре -66,8 градусов переходит в жидкое состояние, а при - 87 градусов -

2 000 руб.

Краснодар

СОЛЯНОКИСЛЫЙ ДИОКСАН HCl

Солянокислый диоксан – жидкое химическое соединение прозрачного цвета, содержащее 20% хлористого водорода. Реагент используется для осаждения кристаллических гидрохлоридов органических веществ, в основном – аминов. Также он применяется в органическом синтезе для снятия некоторых защитных групп. Без учета запаха соляной кислоты реагент пахнет так же, как большинство эфиров. Если солянокислый диоксан окажется на воздухе, то наблюдается реакция дымления. Солянокислый диоксан является сильным реактивом, поэтому взаимодействует с другими химическими элементами так же, как и хлороводород, растворенный в эфире, однако в сравнении с ним имеет ряд отличий: солянокислый диоксан способствует разрушению органических веществ (дерева, кожи); при попадании раствора на металл возможно возникновение коррозии; солянокислому диоксану свойственны канцерогенные свойства. Солянокислый диоксан широко применяется в химической промышленности и фармакологии, а также в процессах органического синтеза и для осаждения аминов, кетонов и кристаллических гидрохлоридов органических веществ. Реактив часто используют в органической химии для получения гидрохлоридов аминов. Также может применяться в процессах получения некоторых безводных хлоридов. При нагревании солянокислый диоксан постепенно начинает терять хлористый водород. Солянокислый диоксан является огнеопасным веществом и довольно легко воспламеним, поэтому его попадание на кожу приводит к ожогам. В случае попадания солянокислого диоксана в организм через дыхательные пути (например, в виде паров) возможно отравление. При работе с описываемым веществом важно подготовить всю необходимую спецодежду с защитными функциями, чтобы максимально ограничить себя от негативных последствий. Обязательно нужно использовать все средства индивидуальной защиты.

6 000 руб.

Краснодар

БЕНЗОЛ ХЧ / С6Н6

Для бензола в большей степени характерны реакции замещения. Он реагирует с олефинами, хлоралканами, галогенами, а также азотной и сульфатной кислотой. Разрыв бензольного кольца осуществляется при жестких параметрах температуры и давления. При взаимодействии с олефинами формируются соединения, гомологические бензолу: этилбензол и изопропилбензол. Реакция с Cl2 и Br2 при наличии катализирующего компонента дает фенилхлорид (механизм электрофильного замещения). Если катализатор отсутствует, но есть источник нагревания или света, наблюдается радикальная реакция присоединения, в ходе которой возникают смеси изомеров гексахлорана. Взаимодействие C6H6 и брома в растворе олеума приводит к возникновению гексабромбензола. Среди других реакций, свойственных этому реагенту, выделяют ацилирование по Фриделю-Крафтсу, формилирование, сульфирование, нитрование, каталитическое гидрирование, окисление, озонолиз, горение. Данный реагент принадлежит к самым распространенным хим. продуктам и аромасоединениям. 30 % веса пластических масс, 66 % резины и каучука, до 80 % в искусственных волокнах приходится на арены, родоначальником которых и выступает бензол. Он крайне важен для химической отрасли, так как является исходным реактивом для синтеза множества различных соединений: этилбензола, кумола, циклогексана, мирабанового масла, хлорбензола и др. Кроме того, в ряде реакций служит растворителем. Он считается своеобразной «органической водой», поскольку способен растворять почти все органические соединения. Многие полученные с участием бензола полупродукты далее используют при производстве пластмасс, синтетических волокон и каучуков, ПАВ, инсектицидов и лекарств. Описываемое вещество также является отличным растворителем и экстрагентом для лакокрасочных материалов. Его вводят в состав моторных топлив с целью увеличения октанового числа. Основной путь попадания химического вещества в организм – респираторный. При работе с данным веществом следует обратить особое внимание на защиту органов дыхания, то есть использовать маску и специальную одежду. Необходимо помнить, что бензол и воздух при взаимодействии образуют взрывоопасную смесь.

850 руб.

Краснодар

ЭТИЛАЦЕТАТ (этиловый эфир уксусной кислоты)

Уксусно-метиловый эфир характеризуется сравнительно невысокой температурой кипения – 77 °С, плавление происходит при 84 °С. Испарение начинается уже при комнатной температуре. В воде растворяется плохо – 8,3 грамм/100 мл. Процесс разложения наблюдается в органических растворителях: хлороформе, бензоле, диэтиловом эфире, этиловом спирте. Несмотря на хорошую растворимость, этиловый эфир уксусной кислоты сам выступает основой для проведения аналогичных реакций, в которых участвуют полимеры. Среди них воск, жиры, нитроцеллюлоза и ацетилцеллюлоза. При участии щёлочи в процессе гидролиза этилацетат распадается на первоначальные компоненты. Если количество вспомогательного вещества превышает норму, происходит переэтерификация. Этилацетат используется как растворитель нитратов целлюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом – как растворитель в производстве искусственной кожи. Считается одним из самых популярных ядов, применяемых в энтомологических морилках для умерщвления насекомых. Уксусный эфир применяют как компонент фруктовых эссенций, и он зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1504. Большую часть производимого этилацетата используют при изготовлении чернильных заправок для всевозможных печатных станков. В качестве растворителя, экстрагента, обезжиривателя реагент используют в таких промышленностях: * химической; * пищевой; * фармацевтической. Реактив также является компонентом фотоплёнки, пластмасс, клеевых и лакокрасочных составов. В пищевой промышленности выступает добавкой, участвует в процессе очистки зёрен кофе. Этилацетат улетучивается при комнатной температуре, при этом он относится к группе веществ с невысоким уровнем токсичности. Вдыхание паров приведёт к появлению раздражения глаз и органов дыхания. Для работы с этилацетатом нужно использовать средства защиты: химические очки, респиратор, перчатки. При значительном испарении недопустимо использование зажигалок и спичек. При появлении даже небольшой искры произойдёт пожар. Важно наличие исправной функционирующей системы вентиляции. В целях безопасности этилацетат не стоит держать вблизи источников огня. Он легко воспламеняется.

450 руб.

Краснодар

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА / HCl

При растворении хлороводорода в воде можно получить даже 40% раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Поступающая в продажу концентрированная соляная кислота содержит около 37 % хлороводорода. Концентрированный реактив обладает резким запахом и сильно дымит во влажном воздухе в результате выделения хлористого водорода и притяжения им влаги с образованием кислотного тумана. Реагент обладает рядом общих свойств, которые характерны для большинства кислот: реакции нейтрализации с основаниями, реакции обмена с солями, растворение основных оксидов. Значительные объемы соляной кислоты расходуются для удаления оксидов железа перед покрытием изделий из этого металла другими металлами (оловом, хромом, никелем). Чтобы соляная кислота реагировала только с оксидами, но не с металлом, к ней добавляют специальные ингибиторы. Соляная кислота применяется для получения различных хлоридов и хлора. Очень часто раствор соляной кислоты прописывают больным с пониженной кислотностью желудочного сока. В пищевой промышленности соляная кислота применяется только в виде раствора. Она используется для регулирования кислотности при производстве лимонной кислоты, желатина или фруктозы (Е 507). Техническая синтетическая соляная кислота – едкая жидкость, стабильная в химическом отношении. Металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода (Al, Zn, Fe, Со, Ni, Pb и др), вытесняют его из соляной кислоты, что может привести к образованию взрывоопасных водородо-воздушных смесей. Поэтому в целях безопасности следует исключить возможность контакта соляной кислоты с этими металлами, то есть применять антикоррозионные покрытия, продувку азотом и проверку газовой фазы из оборудования и трубопроводов на взрываемость перед проведением огневых работ.

400 руб.

Краснодар

МЕТИЛАМИН 38% (РАСТВОР) / CH3NH2

Метиламин - бесцветное газообразное химическое соединение с резким запахом аммиака. Температура плавления –94 °С, температура кипения –6 °С. Плотность составляет 0,900 г/см3. ПДК метиламина – 1 мг/см3. Реагент хорошо растворим в воде, а также в органических растворителях: бензоле, этиловом спирте. В химических процессах метиламин участвует как сильное основание, взаимодействуя с кислотами минеральными и органическими, эфирами, альдегидами и многими другими органическими веществами. Метиламин используется: в производстве препаратов для уничтожения сорняков и вредителей (пестицидов и фунгицидов); для стерилизации грунта в сельском хозяйстве; красителей и растворителей; для получения ПАВ; для синтеза лекарственных препаратов; в фотопроизводстве; искусственного кофеина и теофелина. На практике используют и хранят водные, спиртовые (или в тетрагидрофуране) растворы метиламина концентрацией 38-40%. Метиламин – очень токсичное, горючее и взрывоопасное органическое соединение. Его самовоспламенение происходит при температуре 430°С. Работа с реагентом требует соблюдения всех правил техники безопасности: работать с данным реактивом разрешается только в вытяжном шкафу вдали от огня; применять элементы защиты, такие как перчатки резиновые, хлопчатобумажный с пропиткой халат, устойчивый к действию кислот и щелочей, защитную маску и очки; рядом должен находиться противогаз; в случае пролива реактива его смывают большим количеством воды, засыпают песком, который впоследствии удаляют.

700 руб.

Краснодар

БРОМ / Br2

Бром имеет красно-бурый цвет и едкий неприятный запах. Плавится при температуре -7,2 °C, закипает при 58,8 °C. Бром взаимодействует практически со всеми неметаллами. С органическими веществами реагирует в ходе бромирования органических веществ. Плотность составляет 3,19 г/см3 при температуре 0 °C. По химической активности бром находится между йодом и хлором. Полностью растворим в воде. Бром – это исходный реагент для получения ряда бромистых солей и органических производных. Большие количества брома расходуют для синтеза бромистого этила и дибромэтана, которые входят в состав этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. Соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, а бромистый метил и некоторые другие соединения брома – в качестве инсектицидов. Ряд органических соединений брома служат эффективными средствами для тушения огня. Бром и бромную воду используют при химических анализах для определения многих веществ. В медицине применяют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения брома, которые помогают пациентам при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонической болезни, эпилепсии и хорее. При обращении с бромом нужно использовать перчатки, противогаз или маску. Так как вещество токсично, пары брома при попадании на слизистые оболочки (носоглотка, глаза) вызывают сильнейшие химические ожоги. Бром смертельно ядовит для человека даже при малейшем проникновении в желудок. Контакт вещества с кожей также вызывает ожоги.

10 000 руб.

Краснодар