АММИАК ВОДНЫЙ ЧДА NH3·H2O

Во время химических реакций аммиак водный благодаря имеющейся в составе неделимой электронной паре выступает в роли комплексообразователя (основание Бренстеда). Аммиак относится к ряду реакционноспособных соединений. За счет имеющейся в наличии той же неподеленной электронной пары у атома азота для аммиака характерны реакции присоединения.

Реактив применяется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Также используется в химической промышленности для получения химически чистых веществ, в качестве реактива в аналитической химии и медицине, сельском хозяйстве, при производстве красителей и лёгкой промышленности. 

Аммиак водный вызывает раздражение слизистых оболочек и кожных покровов, является трудногорючей жидкостью, не способной к самостоятельному горению. В закрытых объёмах над водными растворами аммиака могут образоваться взрывоопасные смеси аммиака с воздухом. При работе с данным реактивом необходимо применение специальной одежды, респиратора, а так же средств защиты лица и глаз.