БРОМ / Br2

Бром имеет красно-бурый цвет и едкий неприятный запах. Плавится при температуре -7,2 °C, закипает при 58,8 °C. Бром взаимодействует практически со всеми неметаллами. С органическими веществами реагирует в ходе бромирования органических веществ. Плотность составляет 3,19 г/см3 при температуре 0 °C. По химической активности бром находится между йодом и хлором. Полностью растворим в воде.

Бром – это исходный реагент для получения ряда бромистых солей и органических производных. Большие количества брома расходуют для синтеза бромистого этила и дибромэтана, которые входят в состав этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. Соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, а бромистый метил и некоторые другие соединения брома – в качестве инсектицидов. Ряд органических соединений брома служат эффективными средствами для тушения огня. Бром и бромную воду используют при химических анализах для определения многих веществ. В медицине применяют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения брома, которые помогают пациентам при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонической болезни, эпилепсии и хорее.

При обращении с бромом нужно использовать перчатки, противогаз или маску. Так как вещество токсично, пары брома при попадании на слизистые оболочки (носоглотка, глаза) вызывают сильнейшие химические ожоги. Бром смертельно ядовит для человека даже при малейшем проникновении в желудок. Контакт вещества с кожей также вызывает ожоги.