|
Дата: 14.07.2024 г. Цена: 175 245 руб. Гексафтороантимонат водородаБрутто-формула: HF6SbМолекулярная масса: 236.745 CAS# 16950-06-4 Категории: Неорганические кислоты , Комплексные соединенияНазванияРусский: Гексафтороантимонат водорода [Wiki] Гексафтороантимонат(V) водорода гексафторостибат водорода фторсурьмяная кислота English: EINECS:241-023-8 Fluoroantimonic acid [Wiki] Hexafluoroantimonic acid Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide Hydrogen hexafluoroantimonate(1-) MONOHYDROGEN HEXAFLUOROANTIMONATE antimonate(1-), hexafluoro-, hydrogen antimony;hydron;hexafluoride(IUPAC)Варианты формулы:H[SbF6] Вещества, имеющие отношение... Анион: Гексафтороантимонат анионХимический составСимвол Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
H Водород 1.008 1 0.4 %
F Фтор 18.998 6 48.1 %
Sb Сурьма 121.75 1 51.4 %
Массовая доля элементов
* H
* F
* Sb
Реакции, в которых участвует Гексафтороантимонат водорода
* SbF5 + HF 0°C—→ H[SbF6]
* Sb2O4 + 9HX T→ SbX3 + H[SbX6] + 4H2O , где X = F, Cl
Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, гексафторостибат водорода, ) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.[1] Хим. формула HSbF₆
Номер CAS 16950-06-4
Номер EINECS 241-023-8
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.
Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в мольном соотношении 1-1 Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7.
Фторантимоновая кислота Перейти к навигацииПерейти к поискуФторантимоновая кислота Имена Идентификаторы Свойства Опасные ситуации Родственные соединения
Имя IUPAC Фторантимоновая кислота
Систематическое имя IUPAC Гексафторстибануид фтора
гексафторидоантимонат фтора(1−)
Номер CAS
* 16950-06-4 (HSbF6)
3D модель (JSmol)
* Интерактивное изображение
Химический аппарат
* 32741664
Инфокарта ECHA 100.037.279
Номер EC 241-023-8
PUBCHEM CID
* 11118066 неправильная формула
InChI[показать]
Улыбки[показать]
Химическая формула H
2SbF
7
Молярная масса 256.765
г / моль
Внешний вид Бесцветная жидкость
Плотность 2.885 г / см3
Растворимость Так 2 ClF, так 2
Основные опасности Весьма въедливый, яростный гидролиз
Пиктограммы СГС
Сигнальное слово GHS Опасность
Заявления об опасности СГС H300, H310, H314, H330, H411
Меры предосторожности СГС P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
NFPA 704 0 4 3 Вт
Родственные кислоты Пентафторид сурьмы
Кислота фторида водопода
Волшебная
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Фторантимоновая кислота неорганическая смесь с химической формулой H
2fsbf
6(также написанное H
2F[SbF
6] , 2HF·SbF 5 , или просто HF-SbF 5 ). Это весьма сильная кислота, легко квалифицируя как суперкислота . Функция кислотности Hammett, H 0, была измерена для различных коэффициентов HF: SbF 5 . Пока H 0 чисто HF -15, добавление как раз 1 mol % из SbF 5 понижает его к вокруг -20. Однако, более дальнеишее добавление SbF 5 приводит к в быстро умаляя возвращениях, при H 0 достигая -21 на 10 мол %. Использование крайне слабой базы в качестве индикатора показывает, что самый низкий достижимый H 0 даже с > 50 мол % SbF> 5, находится где-то между -21 и -23.
"Каноническую" композицию фторантимоновой кислоты получают обработкой жидкого фтористого водорода (HF) жидким пентафторидом сурьмы (SbF 5 ) в стехиометрическом соотношении 2:1. Это самая сильная суперкислота, основанная на измеренном значении H 0. Только карбоновые кислоты, чей H0 не может быть непосредственно определен из-за их высоких температур плавления, могут быть более сильными кислотами, чем фторантимоновая кислота. было показано, что протонирование даже углеводородов дает пентакоординатные карбокации (ионы карбония). она исключительно въедлива и может только храниться в контейнерах выровнянных с тефлоном .
Фторантимоновая кислота термически разлагается при нагревании, образуя газообразный фтористый водород и жидкий пентафторид сурьмы. При температурах до 40 ° с фторантимоновая кислота высвобождает HF в газовую фазу. Жидкость пентафторида сурьмы может быть выделена из фторантимоновой кислоты нагреванием и выделением HF в газовую фазу .
Реакция с образованием фторантимоновой кислоты приводит к образованию Иона фторония.:
SbF 5 + 2 HF → SbF-
6+ H 2 F +
Часто говорят, что кислота содержит "голые протоны", но "свободные" протоны на самом деле всегда связаны с молекулами фторида водорода.[8] это-Ион фторония, который объясняет чрезвычайную кислотность фторантимоновой кислоты. Протоны легко мигрируют через раствор, переходя от H2 F + К HF, когда присутствуют, по механизму Гроттусса:
H2F+ + HF ⇌ HF + H2F+
*
*
*
*
* Структура
Два родственных продукта были кристаллизованы из смесей HF-SbF 5, и оба были проанализированы с помощью монокристаллической рентгеновской кристаллографии . Эти соли имеют формулы [H
2F +
][Sb
2f −
11] и [H
3f +
2][Sb
2f −
11] . В обеих солях анион представляет собой Sb
2F-
11.Как упоминалось выше, SbF −
6является слабо основным; ожидается, что более крупный анион Sb
2f −
11будет еще слабее.
Следующие значения показывают, что фторантимоновая кислота намного сильнее других суперкислот на основе функции кислотности Хамметта . Повышенная кислотность обозначается меньшими (в данном случае более отрицательными) значениями H0 .
* Фторантимоновая кислота (-23 < H 0 )
* Магическая кислота (H 0 = -19.2)
* Карборановая кислота ( H 0 )
* Фторсульфокислота (H 0 = -15.1)
* Трифлиновая кислота (H 0 = -14.9)ПриложенияГлавная статья: Superacid § приложения
Эта чрезвычайно сильная кислота депротонирует почти все органические соединения . В 1967 Бикель и Hogeveen показали, что 2HF·SbF 5 удалит H 2 от изобутана и метана от неопентана, чтобы сформировать ионы карбения:
(CH 3 ) 3 CH + H + → (CH 3) 3 C + + H 2 (CH 3 ) 4 C + H + → (CH 3) 3 CПроизводитель: Собственное производство
|
